КАТЕГОРИИ: Свойства кислых компонентов свойства газов токсичные газов Природные и нефтяные газы, содержащие диоксид углерода СО или сероводород H 2S принято называть кислыми газами. Свойства газов токсичные газы содержат также другие сернистые соедине­ния, из которых можно указать серооксид углерода COSсе­роуглерод CS 2тиолы C nH 2 n- i—SH и т. Газовые конден­саты, выделенные из природных свойства газов токсичные нефтяных газов, наряду с указанными, содержат также сульфиды RSRдисульфиды R—82—R и другие сернистые соединения. Состав свойства газов токсичные ряда сернистых месторождений приведен в таблице 3. Соединения серы — токсичны, усложняют добычу, транспор­тирование и переработку газов. То же касается диоксида угле­рода, который входит в состав свойства газов токсичные сероводородсодержащих газов. Ниже приводятся свойства кислых компонентов природных газов и серосодержащих соединений установок про­изводства газовой серы, обобщенных по данным. Из сернистых соединений природных газов наиболее ак­тивен сероводород — бесцветный газ с запахом тухлого яйца. При темпера­туре — 60,4 °С H 2S превращается в бесцветную жидкость, свойства газов токсичные при —85,6 °С. Основные свойства сероводорода даны в таблице 4. Твердый сероводород существует в трех модификациях с температура­ми перехода—170, —147 и — 85,6 °С. Смеси сероводорода с воздухом взрывоопасны в пределах концентрации H 2S 4—45% об. Токсичность H 2S проявляется в его раздражающем действии на слизи­стые оболочки глаз и верхних дыхательных путей. Вызывает коррозию металлов с образованием сульфидов. Наличие вла­ги в газе резко усиливает свойства газов токсичные действие сероводорода и других кислых компонентов. При значительных концентрациях, в присутствии кислорода H 2S в жид­кой фазе окисляется до элементной серы, а также, взаимодействуя с раз­личными органическими соединениями, образует не менее токсичные соеди­нения — полисульфиды. Состав сероводородсодержащих природных газов, % моль. Растворимость CS 2 в воде % при различных температурах состав­ляет: 0°С 10 20 свойства газов токсичные 40 49 0,242 0,230 0,210 0,185 0,11 0,014 Сероуглерод характеризуется полной растворимостью свойства газов токсичные этаноле и хло­роформе. При нагревании с оксидами металлов вызывает коррозию ме­таллов. Серооксид углерода COSкарбонилсульфид - -легко воспламеняющий­ся газ без цвета и запаха. Температура сжижения минус 50,2 °С, затверде­вания минус 138,2 °С. Серооксид углерода имеет следующие характери­стики: Свойства газов токсичные температура, °С ……. При нагревании разлагается на СО 2, CS 2, CO и серу. Тиолы меркаптаны -сернистые соединения с общей формулой R-SH, где R - радикал СН 3 n. Тиолы - жидкости с резким неприятным запахом, не растворимы в воде, но растворяются в органических растворителях. При попадании в химические реакторы тиолы отравляют катализаторы, а взаимо­действуя с металлами, образуют меркаптиды, вызывая разрушение обору­дования. Органические сульфиды хорошо растворяются в углеводоро­дах, температура кипения их выше, чем соответствующих тиолов, с увели­чением молекулярной массы углеводородного радикала она возрастает. Бо­лее устойчивы к нагреванию и менее активно чем тиолы взаимодействуют с металлами. Дисульфиды легко растворяются в углеводородах и других органических растворителях. В присутствии кислорода и сероводорода, а также тиолов дисульфиды способны переходить в трисульфиды и тетрасульфиды. При термических превращениях дисульфиды образуют тиолы, сероводород, сульфиды. Диоксид углерода углекислый газ свойства газов токсичные бесцветный газ, имеющий кисловатые запах и вкус. Ниже приведены его основные свойства: Температура, °С: плавления. Жидкий диоксид углерода при комнатной температуре существует лишь при давлениях выше 5,85 МПа. Растворимость СО 2 в воде составляет 0,335 и 0,169% масс. При этом, частично взаимодействуя с водой, образует угольную кислоту. Активно взаимодействует с основаниями, образуя карбонаты. Термически стойкий, диссоциирует на оксид углерода и кислород только при температурах свыше 2000°С. В нефтяной промышленности используется для закачки в пласт с целью повышения продуктоотдачи. Из кислых компонентов природных свойства газов токсичные наиболее коррозионноактивен при взаимодействии с материалом оборудования и труб образует к железа. Диоксид серы сернистый ангидрид является одним из активных сернистых соединений. В составе природных и нефтяных газов отсутствует однако все процессы получения серы из сероводорода сопровождаются образованием SO 2. Содержится в составе всех хвостовых газов установок свойства газов токсичные серы. Представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. При температуре -10,5 °С образует бесцветную жидкость, затвердевающую при -75 °С в кристаллическую массу. Хорошо растворяется в воде, образуя H 2SO 4. Термически устойчив, его разложение происходит при температурах свыше 2800 °С. Сера является одним из основных видов продукции ГПЗ, пере­рабатывающих сероводородсодержащие газы. Представляет собой твердое кристаллическое вещество, устойчивое в виде двух аллотропных модификаций: ромбической α-сера и моноклинной β-сера. Обе формы серы образованы восьмичленными циклическими молекула­ми S 8. При плавлении сера превращается в подвижную желтую жид­кость, которая выше 160 °С, буреет, свойства газов токсичные около свойства газов токсичные °С становится вязкой тем­но-коричневой массой. В интервале температур 190-300°С вязкость серы уменьшается, затем снова возрастает. Обе формы серы образованы восьмичленными циклическими молекулами S 8. При плавлении сера превращается в подвижную желтую жидкость, которая выше 160 0С, буреет, а около 190 оС становится вязкой темно-коричневой массой. В интервале температур 190-300 о С вязкость серы уменьшается, затем снова возрастает. В парах серы при температуре кипения кроме молекул Свойства газов токсичные 8 имеется также сера в форме S 6, S свойства газов токсичные и S 2. При нагревании до 900 °С остаются только молекулы S 2. При температурах выше 1500 °С S 2 распадается на атомы. Сера практически не растворяется в воде, хорошо растворяется в без­водном аммиаке, сероуглероде, феноле, бензоле, дихлорэтане и других ор­ганических растворителях. При нагревании сера, реагируя с металлами, образует соответствующие сульфиды и полисульфиды. При 800-900 °С сера с углеродом образует CS 2. Орг - 2014-2016 год. Использование материала без проставленной ссылки на источник не красиво!

Смотрите также: